1.類  爆炸品

這類化學品是指在外界的作用下能發(fā)生劇烈的化學反應(yīng)瞬時產(chǎn)生大量氣體和熱量，致周圍壓力急劇上升，發(fā)生爆炸，對周圍環(huán)境造成破壞的物品，也包括無整體爆炸性危險，但具有燃燒、拋射及較小爆炸危險的物品。
按照爆炸性的大小爆炸品分為5項：
項 具有整體爆炸危險的物品和物質(zhì)；
第二項 具有拋射危險但無整體爆炸危險的物質(zhì)和物品；
第三項 具有燃燒危險和較小爆炸或較小拋射危險或兩者都有，但無整體爆炸危險的物品貨物質(zhì)。
第四項 無重大危險的爆炸物質(zhì)和物品；
第五項 非常不敏感的爆炸物質(zhì)。
2.第二類 壓縮氣體和液化氣體
3.本類化學品系指壓縮、液化或加壓溶解的氣體，并應(yīng)符合下述兩種情況之一者。
①臨界溫度低于50℃，或在50℃時，其整齊壓力大于294kPa的壓縮或液化氣體。
②溫度在21.1℃時，氣體的壓力大于275kPa;在54.4℃時。氣體的壓力大于715kpa  的壓縮氣體；在37.8℃時。雷德蒸氣壓大于275kPa的液化氣體或加壓溶解氣體。
本類物品受熱、撞擊或強烈震動時，容器壓內(nèi)力會急劇增大，致使容器破裂爆炸，導致氣瓶閥門松動漏氣，釀成事故。
按其性質(zhì)分為以下3項。
項 易燃氣體
如：氫氣、一氧化碳、甲烷、石油液化氣、天然氣等。
第二項 不燃氣體（包括助燃氣體）
如：壓縮空氣、氮氣、氧氣等。
第三項 有毒氣體（）
如：一氧化碳、氨等。
3.第三類 易燃液體
本類化學品系指易燃的液體、液體混合物或含有固體物質(zhì)的液體。其閉杯試驗閃點等于或低于60℃，但不包括由于其危害特性已列入其他類別的液體。苯類物質(zhì)在常溫下易揮發(fā)，其蒸氣與空氣混合能形成爆炸性混合物。在一定的溫度下，可燃液體發(fā)出的飽和蒸氣與空氣組成的混合氣體，在火線接觸時能閃出火花，但隨之熄滅。這種瞬間燃燒的過程叫閃燃。發(fā)生閃燃的低液體溫度叫閃點。在閃點以下，只能發(fā)生閃燃而不發(fā)生連續(xù)燃燒。閃點對可燃液體的防火工作意義很大，根據(jù)物質(zhì)的閃點一克區(qū)別各種可燃液體的火災(zāi)危險性。同時也是液體可燃性的依據(jù)。液體的閃點越低，火災(zāi)危險性越大。
如何選擇洗滌液？
  一般要求洗滌劑即能有效洗去沉淀中所含雜質(zhì)，又能使沉淀的溶解度降低，以減少沉淀的損失，透明是要求洗滌劑的成分在沉淀的灼燒是能夠全部會發(fā)貨分解出去。具體選擇洗滌也可以參照以下幾個方面：
   （1）對溶解度較大的沉淀，如CaC2O4,可選用沉淀劑的稀釋液，如用（NH4）2C2O4溶液（10g/L）作洗滌液，可以減少沉淀的溶解損失。
   （2）對溶解度很小的無定形沉淀，如Fe(OH)3.nH2O,應(yīng)用電解質(zhì)（如NH4NO3）的稀釋液進行洗滌；
（3）對溶解度小的晶形沉淀，也可以用冷蒸餾水洗滌。
（4）熱爾洗滌液洗滌效果好，又易于過濾，但沉淀的溶解損失也較大。因此，不適用于溶解度較大的物質(zhì)；
（5）對某些易水解的沉淀，有時選擇有機溶劑的溶液作洗滌液。如洗滌K2SiF6沉淀時，選用含50g/L KCL的乙醇（1+1）溶液作為洗滌液，可以防止沉淀水解并降低沉淀的溶解度。
沉淀過濾的常用器皿有哪些，如何正確進行沉淀的過濾和洗滌？
ELISA洗滌液(1×,pH7.4),免疫染色洗滌液,Western洗滌液,EDTA洗液(10%),草酸洗液(10%)
  過濾是使沉淀從溶液中分離出來的一種操作方法。過濾常用的器皿有漏斗、微孔玻璃坩堝和布氏漏斗三種。用濾紙過濾采用常壓過濾法；后兩種過濾，澤采用減壓過濾法。
     過濾和洗滌沉淀時，先用“傾瀉法”，即將上層清液傾入漏斗過濾，然后加入少量洗滌液，充分攪拌，待沉淀沉降后，再將上層清液傾入漏斗過濾。容易洗滌的晶形沉淀洗2~3次，較難洗滌的無定形沉淀洗5~6次，每次應(yīng)盡可能把洗滌液傾盡。加入后一次洗滌液，攪拌后，連同沉淀一起轉(zhuǎn)移到濾紙上，再繼續(xù)洗滌。此時，每次用洗滌液的量以浸過沉淀為宜，帶洗滌液濾完后，再用洗瓶吹如新的洗滌液。
過濾和洗滌沉淀的操作，必須不間斷地連續(xù)進行。否則沉淀干涸粘結(jié)后就很難將雜質(zhì)*洗去。但洗滌后沉淀純凈與否，不但應(yīng)單靠洗滌的次數(shù)多少來決定，一般用定性方法檢驗洗出液中是否含有某種代表性的離子。例如用BaCl2溶液沉淀DO4²離子時，洗滌BaSO4沉淀直至洗出液中不含Cl-離子為止。
采用“少量多次”原則洗滌沉淀。如果使用同等體積的洗滌液，一般用少量洗滌液多洗幾次要比用較大量的洗滌液少洗幾次效果好。
滴定法
滴定法的特點和分類是什么，基本概念有哪些？
滴定分析法是目前完成化學分析人物常用的一類分析方法，化學平衡是滴定分析的理論基礎(chǔ)。
滴定分析包括酸堿滴定、絡(luò)合滴定、氧化還原滴定和沉淀滴定等。
其基本概念有：
（1）滴定，把標準溶液從滴定管中定量滴加到代測溶液中的過程。一般把標準溶液成為滴定劑。
（2）化學計量點，當?shù)稳氲臉藴嗜芤号c待測組分按化學反應(yīng)式所表示的化學計量關(guān)系*作用時，稱反應(yīng)達到了化學計量點，或稱等當點。
（3）標準溶液、已知準確濃度的試劑溶液。
（4）基準物質(zhì)，能夠用于直接配置貨標定標準溶液的物質(zhì)稱為基準物質(zhì)。
（5）標定，利用基準物質(zhì)或已知準確濃度的溶液來確定標準溶液的操作過程，稱為標定。
適合滴定分析的化學反應(yīng)必須具備哪些條件，可采用的滴定方式有幾種？
   作為滴定分析的化學反應(yīng)應(yīng)所具備的條件：
（1）反應(yīng)必須定量完成；
（2）反應(yīng)必須迅速完成；
（3）必須有合適的指示劑或其他簡單可靠的方法確定終點。
 滴定分析中常用的滴定方式：（1）直接滴定法；（2）返滴定法（3）置換滴定法；（4）簡介滴定法。